🃏 Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan

Pada kesempatan kali ini kita akan membagikan kumpulan soal pilihan ganda laju reaksi dan kunci jawaban kelas 11 SMA atau SMK. Pada materi laju reaksi, di pelajaran kimia memang yang namanya mengerjakan latihan soal adalah hal yang begitu berguna. Karena rumus akan lebih mudah di hafal apabila ada kebiasaan mengerjakannya. Dan dengan adanya contoh soal kimia pilihan ganda berikut ini maka diharapkan para siswa dapat belajar mengerjakan soal - soal latihan dirumah ataupun sebagai persiapan menghadapi tes semesteran ataupun ulangan harian yang akan dilakukan. Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 mL. Tentukan berapa konsentrasi larutan tersebut dalam molar M setelah pengenceran! a. 0,41 M b. 0,42 M c. 0,43 M d. 0,44 M e. 0,45 M 2. Seorang guru smk negeri mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2 g + 3H2 g → 2NH3 g Setelah melalui beberapa tahapan reaksi, dapat diketahui reaksi tersebut memiliki persamaan laju v = 0,02 Jika dalam volume 1 L direaksikan dengan 2 mol N2 dan 5 mol H2, berapakah laju reaksi setelah 75% N2 bereaksi? a. 0,025 M/detik b. 0,135 M/detik c. 0,351 M/detik d. 0,531 M/detik e. 1,035 M/detik 3. Bosch dan Haber menemukan bahwa penggunaan katalis besi dengan beberapa promotor akan meningkatkan efisiensi produksi ammonia hingga 97% namun dengan biaya yang rendah. Manakah yang bukan merupakan promotor tersebut? a. Al2O3 b. SiO2 c. K2O d. H2O e. CaO 4. Suatu reaksi 2A + B → 2C, dimulai dengan konsentrasi awal A dan B masing-masing 3 mol dan 2 mol berlangsung dalam ruang bervolume 1 liter. Jika persamaan laju reaksinya, v = 2x 10²[A]²[B], maka laju konsentrasi ketika konsentrasi A = 1 mol/L, adalah... a. 10 M/detik b. 50 M/detik c. 100 M/detik d. 150 M/detik e. 200 M/detik 5. Sekelompok siswa SMAN 1 Bogor mengamati reaksi dekomposisi 20 gram PCl5 menjadi PCl3 dan gas klorin dalam wadah 2 L, dengan persamaan reaksi PCl5 g → PCl3 g + Cl2 g Dari hasil pengamatan, ternyata dibutuhkan 25 detik untuk menghabiskan 75% PCl5. Berapa laju reaksi saat 75% PCl5 bereaksi? Mr PCl5 = 208 gr/mol a. 1,44 × 10^-3 M/detik b. 2,44 × 10^-3 M/detik c. 3,44 × 10^-3 M/detik d. 4,44 × 10^-3 M/detik e. 5,44 × 10^-3 M/detik 6. Perhatikan proses pembuatan asam sulfat dengan katalis V2O5 berikut ini s + O2 g → SO2 g 2. 2 SO2 g + O2g ⇆ 2 SO3 g 3. 2SO2 + 4V5+ + 2O–2 → 2SO3 + 4V4+ 4. 4V4+ + O2 → 4V5+ + 2O–2SO3 g + 5. H2SO4 ℓ → H2S2O7 ℓ 6. H2S2O7 ℓ + H2O ℓ → H2SO4 ℓ Urutan tahap reaksi yang benar adalah… a. 1,2,3,4,5,6 b. 1,2,4,5,6,3 c. 1,6,4,2,3,5 d. 6,1,5,2,3,4 e. 4,2,3,1,5,6 7. Sejumlah zat tertentu HCl direaksikan dengan logam Zn akan menghasilkan H2 dan NaCl. Berdasarkan reaksi diatas, percobaan mana yang berlangsung sangat cepat pada konsentrasi HCl yang berbeda dibawah ini? a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 8. Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut 1. Serbuk seng + HCl 0,1 M 2. Lempeng seng + HCl 0,1 M 3. Serbuk seng + HCl 0,5 M 4. Butiran seng + HCl 0,5 M 5. Lempeng seng + HCl 0,5 M Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 9. Jika suatu reaksi dinaikkan 10°C, maka laju reaksinya menjadi dua kali lebih besar. Jika pada suhu t°C reaksi berlangsung dalam waktu 4 menit pada suhu t + 30°C, maka reaksi tersebut akan berlangsung selama berapa menit? a. 32 menit b. 16 menit c. 8 menit d. ½ menit e. ¼ menit 10. Apabila 4 gram NaOH M=40 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500ml, maka kemolaran NaOH adalah... a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5 11. Diketahui reaksi peruraian hidrogen peroksida H2O2 sebagai berikut H2O2 + 1^- →H2O + 10^- 10^- + H2O2 → H2O + O2 + 1^- Reaksi diatas bertambah cepat ketika ditambahkan minyak katalis. Katalisator yang dimaksud adalah.... a. H2O2 b. 1^- c. 10^- d. H2O2 dan H2 e. 1^- dan 10^- 12. Dengan mereaksikan P2g + Q2g → 2PQ Menghasilkan data sebagai berikut Apabika [P2] meningkat 2 kali lipat, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali dari laju reaksi semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing meningkat 2 kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali, maka orde terhadap [Q2] adalah..... a. 0 b. 32 c. 1 d. 52 e. 2 13. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah 2 kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80°C dibanding 20°C? a. 16 kali b. 32 kali c. 64 kali d. 128 kali e. 256 kali 14. Suatu persamaan pada laju reaksi untuk reaksi P + 2Q → C adalah v = K[A][B]². Apabila zat A dan zat B masing-masing memiliki konsentrasi awal 1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P tersisa 3/4 mol / liter. Sehingga, laju reaksinya menjadi berapa Kelvin? a. 9/8 k b. 3/16 k c. 1/16 k d. 3/8 k e. 1/8 k 15. Reaksi 2NO g + Cl2 g → 2NOCl g adalah orde 2 terhadap NO dan 1 terhadap Cl2 dan K = 0,4 mol^-2L^2S^-1. Jika mula² gas NO dan Cl2 masing-masing adalah 3 mol dalam ruang 3 L, maka besarnya laju reaksi M s^-1 setelah 20% dan NO terurai adalah... a. 0,0768 b. 0,1922 c. 0,1152 d. 0,2536 e. 0,2304 Kunci jawabannya mengenai soal soal diatas adalah dibawah kumpulan contoh soal pilihan ganda tentang laju reaksi dan jawaban kelas 11. Semoga bermnfaat dan selamat mengerjakannya.

Contohsoal & pembahasan elektrolisis & hukum faraday 19/09/2015; 14.05.2017 · contoh soal hukum hess contoh soal kalorimeter fisika soal dan pembahasan laju reaksi rumus perubahan entalpi soal termodinamika soal dan pembahasan termokimia pdf soal termokimia pilihan ganda contoh soal kalorimeter fisika pada pembakaran 1.6 gram gas metana

- Untuk memulai mempelajari laju reaksi, suatu konsep dasar perlu dipahami. Jika konsep dasar terlewat maka selanjutnya akan tidak terkuasi. Maka dari itu, berikut tersaji beberapa soal tentang konsep laju reaksi Jelaskan apakah perbedaan dari laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan tetapan laju reaksi! JawabanLaju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi atau kecepatan terbentukanya produk dalam satu satuan laju reaksi adalah persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi reaktan dan laju reaksinya. Sedangkan tetapan laju reaksi adalah konstanta laju suatu reaksi yang bergantung pada suhu dan konsentrasi zat-zat yang bereaksi. Laju suatu reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai… Penambahan konsentrasi zat A tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A dan zat B tiap satuan waktu, Penambahan konsentrasi zat A, B, dan AB tiap satuan waktu. Baca juga Cara Menentukan Orde dan Persamaan Laju Reaksi Jawaban C. Penambahan konsentrasi zat AB tiap satuan waktu NURUL UTAMI Kurva laju reaksi Garis merah pada gambar menunjukkan konsentrasi zat pereaksi A dan B, sedangkan garis warna biru menunjukkan konsentrasi zat hasil reaksi AB.

LatihanSoal Laju Reaksi. 30 Contoh Soal Sistem Ekskresi Manusia Pilihan Ganda Pembahasan Sistem ekskresi adalah sistem pembuangan zat-zat sisa pada makhluk hidup seperti karbon dioksida urea racun dan. Setelah setimbang kedua laju reaksi ke kanan dan ke kiri samaJawaban. Soal dan pembahasan Bahan kimia dalam makanan dan psikotropika.

Kali ini kita akan bahas bab laju reaksi yang membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada juga yang lambat, apa pengertian laju reaksi dan apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Untuk memahami bab ini kita kasih rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Selamat belajarRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiRumusan laju reaksiHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiPersamaan Laju ReaksiOrde reaksiFaktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSuhuLuas permukaanKatalisHubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi Teori tumbukan Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XIContoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNLatihan Soal Laju ReaksiRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiMenunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. pA + qB → rC + sD Pereaksi Hasil reaksi Konsentrasi berkurang Konsentrasi bertambah Rumusan laju reaksiUntuk pereaksi Tanda - berarti berkurang Untuk produk Tanda + berarti bertambahHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiLaju reaksi suatu zat berbading lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut pA + qB → rC + sD vA vB vC vD = p q r s Persamaan Laju ReaksiMenunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi. Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui persamaan reaksipA + qB → rC + sD maka persamaan laju reaksinya v = k [A]x [B]y v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi [A] = konsntrasi zat A M ; [B] = konsentrasi zat B M x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B x+y = orde total reaksi. Orde reaksiMerupakan bilangan pangkat konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan Reaksi Orde nol v = k [A]0 Reaksi Orde satu v = k [A] Reaksi Orde dua v = k [A] [B] atau v = k [A]2 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSemakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukanLuas permukaanLuas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen wujud katalis dengan pereaksi sama ada yang heterogen wujud katalis dengan pereaksi berbeda. Hubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi atau Va = laju reaksi pada suhu akhir M/s Vo = laju reaksi pada suhu awal M/s Ta = suhu akhir oC To = suhu awal oC Dv = kenaikan laju reaksi DT = kenaikan suhu ta = lama reaksi pada suhu akhir s to = lama reaksi pada suhu akhir s Teori tumbukan Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan . Energi aktifasi Ea adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi. Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XI Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Materi dan Contoh Laju Reaksi Part 1Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 2Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 3Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 4Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?PEMBAHASAN Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-3 det-1 atau mol/liter detikSoal anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi Zns + 2HCIaq → ZnCI2 aq + H2g Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan a. Zat yang akan diukur konsentrasinya. b. Cara pengukurnya. c. Alat yang digunakan. d. Cara a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2 yang dihasilkan per satuan waktu c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi N2g + 3H2g → 2NH3g Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan nitrogen yang bereaksi v N2. hidrogen yang bereaksi v H2.c. Gas NH3 yang terbentuk v NH2.PEMBAHASAN Persamaan reaksiN2g + 3H2g → 2NH3gm 0,1 0,1 – r 0,02 0,06 – 0,04 + s 0,08 0,04 0,04a. b. c. Soal laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut Tentukan a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu. b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang a. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikb. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikSoal reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik. b. Bertambahnya gas N2O5 tiap menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya a. b. Soal yang dimaksud persamaan laju reaksi?PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksiSoal laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?PEMBAHASAN 1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan 2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksiSoal reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju Persamaan laju reaksinya v = k[A]0 atau v = k satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/sSoal laju reaksi untuk NH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2Ol Adalah v = k [NH4+] [NO2–]. Pada suhu 25°C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1 L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 v = k [NH4+] [NO2–] v = 3,0 x 10-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6 M/sSoal reaksi terhadap 2HgCI2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2CI2s + 2CI–aq, diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2 dan C2O42- , serta orde reaksi keseluruhan. b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/ a. menentukan orde HgCI2 Cari 2 [C2O42-] yang sama yaitu percobaan 2 & 3Bandingkan percobaan 2 & 3 karena k dan [C2O42-] sama maka bisa dicoret 2 = 2x x = 1menentukan orde C2O42- Cari 2 [HgCI2] yang sama yaitu percobaan 1 & 2Bandingkan percobaan 1 & 2 karena k dan HgCI2 sama maka bisa dicoret y = 2 Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3b. Menghitung nilai kmasukan salah satu data percobaan data percobaan 1 v1 = k [HgCl2]11[C2O42-]12 c. Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LMasukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksiv = k [HgCl2]1[C2O42-]2 = 7,62 x 10-3 x 0,021 x 0,222 = 7,37 x 10-6 M/menitSoal faktor-faktor yang mempengaruhi laju Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya a. Luas permukaan b. Konsentrasi pereaksi c. Suhu d. KatalisSoal pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepatSoal perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ? akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besiSoal pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepatSoal kenaikan suhu sebesar 10°C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20°C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40°C ?PEMBAHASAN diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 kenaikan suhu ΔT = 10°C T1 = 20°C T2 = 40°C t20 = 30 menit Soal tabel berikut Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5°C dan 50° diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 dari suhu 20°C ke 25°C kenaikan suhu ΔT = 5°C dari suhu 20°C ke 25°C v20 = 0,1 x 10-3 menit Menentukan laju reaksi pada 5°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 5°C T2 = 20°C Menentukan laju reaksi pada 50°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 20°C T2 = 50°C Soal yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivasi dengan katalis?PEMBAHASAN Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi aktivasiSoal peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?PEMBAHASAN dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendahSoal atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO2. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas CO2 karena bereaksi dengan oksigen dari udara?PEMBAHASAN Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidak terpenuhi, seperti energi yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurangSoal contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari?PEMBAHASAN Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan Soal Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Diketahui reaksi A + B → C + D, laju reaksi dapat diungkapkan sebagai….berkurangnya konsentrasi A per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C per satuan waktubertambahnya konsentrasi B per satuan waktubertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C dan D per satuan waktuPEMBAHASAN Laju reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. A dan B merupakan pereaksi sedangkan C dan D merupakan produk. Sehingga ungkapan yang tepat adalah berkurangnya konsentrasi A atau B per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi C dan D per satuan waktu. Sehingga jawaban yang paling tepat adalah A Jawaban ASoal Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen terurai sesuai reaksiCOCl2g → COg + Cl2gSetelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruraian gas fosgen adalah….10-2 M det-13 x 10-2 M det-13 x 1-3 M det-14 x 10-3 M det-110-3 M det-1PEMBAHASAN Menentukan laju fosgen dapat ditentukan dari rumus Jawaban C Soal Diketahui reaksi 2NOg +2H2g → N2g + 2H2Og diperoleh data percobaan sebaga berikut Persamaan laju reaksi tersebut adalah …V = k[NO][H2]V = k[NO]2[H2]V = k[NO]v = k[NO][H2]2v =k[H2]PEMBAHASAN Menentukan persamaan laju reaksi harus menentukan orde reaksinya terlebih dahulu Menentukan orde NO cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde H2 cari 2 [NO] yang sama percobaan 2 dan 4 y = 1 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[NO][H2] Jawaban ASoal Perhatikan data percobaan dari reaksi berikut A2g + 3B2g → 2AB3gMaka nilai tetapan laju reaksinya k adalah….5 x 1025 x 10-35 x 1041,25 x 10-21,25 x 102PEMBAHASAN Untuk menentukan k maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 0 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 2 dan 3 y = 2 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[B]2 Untuk menentukan k masukan ke salah satu percobaan ambil percobaan 1 v1 = k [B]1 Jawaban ASoal reaksi2NOg + Br2l → 2NOBrlmemiliki persamaan laju v = k[Br]2. Apabila suhu dibuat tetap konsentrasi NO dan konsentrasi Br2 masing – masing dinaikan 2 kali, maka laju reaksinya …Sama seperti semulaLebih besar 2 kaliLebih kecil 2 kaliLebih kecil 4 kaliLebih besar 4 kaliPEMBAHASAN Konsentrasi NO tidak akan mempengaruhi laju reaksi karena memiliki orde nol atau tidak ada dalam persamaan laju reaksi. Sedangkan jika konsentrasi Br dinaikan 2 kali maka laju reaksi menjadi v2 = 4v1 Laju reaksi yang baru lebih besar 4 kali dari laju reaksi semula Jawaban ESoal Diketahui data percobaan reaksi A + B → C + DBerdasarkan data diatas, tingkat reaksi total adalah …01/2123PEMBAHASAN Untuk menentukan orde total maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 4 dan 5 y = 0 maka orde totalnya adalah x + y = 1 + 0 = 1 Jawaban CSoal Setiap kenaikan suhu 10◦C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20◦C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50◦C adalah …1/2 menit1/4 menit1 menit2 menit4 menitPEMBAHASAN Diketahui kenaikan suhu = 10 oC kenaikan laju = 2x T1 = 20 oC T2 = 50 oC Menentukan waktu reaksi saat 50 oC menggunakan rumusan Jawaban CSoal Diketahui Data perubahan laju reaksi antara CaCO3 dengan HCl pada suhu 27oC adalah sebagai berikutDari data tersebut faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah …WaktuKonsentrasiLuas permukaanLuas permukaan & waktuKonsentrasi & suhuPEMBAHASAN Dari data yang diperoleh dari tabel konsentrasi HCl dibuat tetap artinya tidak akan mempengaruhi laju reaksi. Sedangkan yang diubah adalah luas permukaan dalam bentuk serbuk, butiran dan kepingan yang menyebabkan perubahan terhadap waktu reaksi. Maka faktor yang mempengaruhi adalah luas permukaan Jawaban CSoal Berikut data percobaan laju reaksi Pg + 2Qg → Q2Ag Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka nilai laju reaksi v pada saat itu adalah … M/det5,47,29,61836PEMBAHASAN Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 2 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 1 dan 3 y = 3 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2[B]3 Untuk menentukan v saat [A] = 0,3 dan [B] = 0,4 maka ditentukan dari perbandingan dengan percobaan yang lain. Ambil percobaan 1 nilai k bisa di coret karena nilainya sama,maka v = 576 x 1,25 x 10-2 = 7,2 Jawaban BSoal Perlakuan apa saja yang tidak memberi pengaruh terhadap laju reaksi?Ukuran partikel- partikel pereaksi diperkecilkanSuhu di tingkatkanKonsentrasi pereaksi ditambahkanVolume pereaksi diperbesarKatalis ditambahkan kedalam reaksiPEMBAHASAN Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiLuas permukaan, jika ukuran partikel diperkecil maka luas permukaannya semakin besar semakin cepat bereaksiSuhu ditingkatkan menyebabkan energi kinetik zat meningkat sehingga reaksi semakin pereaksi ditambah menyebabkan semakin banyak zat yang bertumbukan sehingga semakin cepat ditambahkan untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi semakin yang tidak mempengaruhi yaitu volume pereaksi. Maka jawaban yang tepat adalah D Jawaban DSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNSoal SBMPTN 2018Reaksi berikut4PH3g → P4g + 6H2gmengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju k reaksi tersebut adalah…4,8 x 10-2 s-13,6 x 10-2 s-13,2 x 10-2 s-12,4 x 10-2 s-11,6 x 10-2 s-1PEMBAHASAN Menentukan laju pembentukan H2 Maka kita dapat menentukan laju penguraian PH3 melalui perbandingan dengan koefisien Saat [PH3] = 0,1 M maka nilai K tanda – artinya laju penguraian atau berkurang 0,0016 M/s = k. 0,1 M Jawaban ESoal SBMPTN 2016Berdasarkan reaksi berikutH2Sg + SO2g → Ss + H2Ol belum setaralaju pengurangan H2Sg persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan Ss persatuan waktu adalah….1 11 32 12 33 1PEMBAHASAN Kita setarakan terlebih dahulu 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2Ol Laju reaksi masing-masing jika dibandingkan dengan koefisien masing-masing zat. Atau Perbandingan laju = perbandingan koefisien maka jika ditanyakan perbandingan laju H2S dengan laju S maka tinggal dicari perbandingan koefisiennya, maka v H2S v S = 2 3 diambil dari koefisien H2S dan koefisien S Jawaban DSoal SBMPTN 2015 Reaksi fasa gas2NOg + Br2g → 2NOBrgDilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi t adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah….r = k[NO]2r = k[Br2]r = k[NO][Br2]r = k[NO][Br2]2r = k[NO]2[Br2]PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]x[Br2]y Menentukan orde reaksi NO x Cari 2 [Br2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 4 maka x = 2 Menentukan orde reaksi Br2 y Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [Br2] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]2[Br2] Jawaban ESoal SBMPTN 2014 diberikan data percobaan dari reaksi2NO2g → 2NOg + O2gHarga tetapan laju reaksi k berdasarkan data pada tabel adalah….0,01 L mol-1 s-17,10 x 10-5 s-11,4 x 10-2 s-10,71 L mol-1 s-17,10 mol-1 s-1PEMBAHASAN Reaksi di atas hanya memiliki 1 pereaksi saja yaitu NO2 maka persamaan laju reaksinya v = k[NO2]x Untuk menentukan orde NO2 x maka kita tinggal membandingkannya 2x = 4 maka x = 2 Menentukan k tinggal memasukan salah satu percobaan ke persamaan laju reaksi v = k[NO2]2 kita masukan percobaan 1 7,1 x 10-5 = k 0,012 Jawaban DSoal SBMPTN 2013Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap + O2g → 2SO3gJika tetapan laju reaksi k dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka [NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah…0,01 M0,05 M0,10 M0,15 M0,20 MPEMBAHASAN Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g + NO2 → 2SO3g + NO2 katalis akan dihasilkan kembali Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g → 2SO3g Jika kita bandingkan persamaan laju reaksi dengan NO2 dan tanpa NO2 Keadaan 2 adalah saat NO2 ditambahkan, Karena [SO2] dan [O2] sama maka dapat dicoret Jawaban BSoal SNMPTN 2012Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2Cl2 menurut reaksiSO2Cl2g → SO2g + Cl2gmempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah….laju reaksi r akan semakin cepat selama reaksi berlangsunglaju reaksi r menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesarkonsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar rkonsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar rsatuan konstanta laju reaksi k adalah M-1s-1PEMBAHASAN Dari reaksi tersebut yang menjadi pereaksi adalah SO2Cl2, maka karena SO2Cl2 adalah pereaksi maka konsentrasinya akan berkurang bukan bertambah. Sedangkan SO2 sebagai produk maka konsentrasi akan bertambah karena koefisiennya sama dengan SO2Cl2 maka nilai lajunya sama dengan laju SO2Cl2 yaitu r. Karena orde 1 maka satuan konstanta laju reaksi adalah s-1. Volume berbanding terbalik dengan laju maka jika volume diperbesar laju semakin lambat. Laju belum tentu semakin cepat tergantung pada perlakuan pada reaksi. Maka jawaban yang paling benar adalah C Jawaban CSoal SNMPTN 2011Percobaan penentuan laju reaksi2ICl + H2 → I2 + 2HCl memberikan data sebagai berikutPersamaan laju reaksi tersebut adalahr = k[ICl]2[H2]r = k[ICl]2[H2]2r = k[ICl][H2]2r = k[ICl][H2]r = k[ICl]2PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl]x[H2]y Menentukan orde reaksi ICl x Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [ICl] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi H2 y Cari 2 [ICl] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl][H2] Jawaban DSoal SNMPTN 2010Percobaan penentuan laju reaksi2H2g + 2NOg → 2H2Og + N2gmemberikan data sebagai berikutHarga tetapan laju reaksi mol-2 L2 S-1 dari reaksi tersebut adalah….4 x 1042 x 1064 x 1068 x 1064 x 107PEMBAHASAN Untuk menentukan K maka kita harus mengetahui persamaan laju reaksinya Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya v = k[H2]x[NO]y Menentukan orde reaksi H2 x Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi NO y Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan v 2y = 4 maka y = 2 Maka persamaan laju reaksinya v = k[H2][NO]2 Untuk menentukan nilai K, maka masukan salah satu percobaan v1 = k[H2]1[NO]12 32 = k. 0,010,022 Jawaban DSoal SNMPTN 2009Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikutOrde reaksi terhadap X adalah….nolsetengahsatuduatigaPEMBAHASAN Menentukan orde reaksi X Cari 2 [Y] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [X] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 2 maka x = 1 Jawaban CSoal SNMPTN 2007Reaksi2NOg + O2g → 2NO2gPersamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[O2]. Jika volume diperkecil ½ x volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi….8 kali1/16 kali16 kali32 kali1/32 kaliPEMBAHASAN Sebelum perubahan volume persamaan laju reaksinya r1 = k[NO]2[O2] maka setelah diubah volumenya maka r2 = 8 r1 atau 8 kalinya laju mula-mula Jawaban ALatihan Soal Laju ReaksiAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Ok, demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Semoga artikel ini bermanfaat buat kamu. Jika kamu terbantu, bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman-teman kamu untuk berkunjung kesini. Thanks

LajuReaksi Kimia dan Pembahasan ini memberikan manfaat yang banyak. Soal No. 1. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 0,5 M ditambah 10 mL air! Jawaban: Penyelesaian: V1M1 = V2M2. 10 mL x 05 M = 20 mL x M2. M2 = 0,25.

Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi, diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Disamping itu, kita dapat memahami bagaimana cara mencari orde dalam suatu persamaan reaksi dari berbagai data percobaaan yang disajikan. Laju Reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan berkurangnya suatu reaktan atau bertambahnya suatu produk yang dinyatakan dalam molar/detik. Contoh Soal Laju Reaksi Soal Data percobaan dari reaksi NH4+ aq + NO aq N2 aq + 2H2O l Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ? Penyelesaian Untuk NO2-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 Order NO2- = 0,01 / 0,02 = 5,4 . 10-7 / 10 . 10-7 = 1 Untuk NH4+, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 Orde NH4+ = 0,02 / 0,06 = 10,8 . 10-7 / 32,4 . 10-7 = 1 Demgamd demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO2-][NH4+] Soal Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal Berdasarkan reasi 2N2O5g → 4 NO2g + O2g, diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5 ? Penyelesaian vN2O5 = Δ[N2O5] / Δt vN2O5 = 2-0,5 / 10 = 0,15 M/detik Soal Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30°C laju=a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C maka laju reaksiny adalah... A. 14a B. 28a C. 32a D. 128a Penyelesaian n = T2 - T1 / 10 n = 100 - 30 / 10 = 7 Vt = 2n Vo Vt = 27 a Vt = 128a Jadi laju reaksinya setelah dinaikkan menjadi 100°C adalah 128 a Jawab D

SoalPilihan Ganda Sistem Bahan Bakar from dan jawaban uas sistem komputer kelas 10 · contoh soal dan jawaban. A kartu soal pilihan ganda bidang keahlian . Put the document to be copied face down on the glass (the scanning area). Soal ujian sekolah kkpi smk berikut merupakan kelanjutan dari soal dan jawaban.

Soal No. 1Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan apa satuan dari laju reaksi?PembahasanLaju reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk tiap satuan waktu atauu bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk tiap satuan waktu. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam satuan mol/liter detik. Soal No. 2Apabila Anda diminta untuk mengukur laju terhadap reaksiZns + 2HClaq → ZnCl2aq + H2gBagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan Zat yang akan diukur konsentrasinya Cara mengukurnya Alat yang digunakan Cara kerjanyaPembahasan Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 Cara mengukurnya dengan menghitung volume gas H2 yang dihasilkan per satuan waktu Alat yang digunakan yaitu tabung reaksi, erlenmeyer, sumbat berlubang, silinder ukur 50 mL, arloji stopwatch dan gelas kimia 1 liter. Cara kerjanya disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar No. 3Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi + 3H2g → 2NH3gSetelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan Gas nitrogen yang bereaksi r N2 Gas hidrogen yang bereaksi r H2 Gas NH3 yang terbentuk r NH3Pembahasan[N2] = 0,02 mol/10 L = 0,002 M[H2] = 0,06 mol/10 L = 0,006 M[NH3] = 0,04 mol/10 L = 0,004 M1. Gas nitrogen yang bereaksi r N2r N2 = [N2]/t = 0,002 M/5 s = 4 x 10-4 M/s2. Gas hidrogen yang bereaksi r H2r H2 = [H2]/t = 0,006 M/5 s = 1,2 x 10-3 M/s3. Gas NH3 yang terbentuk r NH3r NH3 = [NH3]/t = 0,004 M/5 s = 8 x 10-4 M/sSoal No. 4Penentuan laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai detik0510[A] mol/L0,10,080,065Tentukan Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktu Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanPembahasan1. Laju reaksi rata-rata gas A pada setiap selang waktuSelang waktu 0 – 5 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,08/ 5 – 0 = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = [A]/t = 0,8 – 0,065/10 – 5 = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = [A]/t = 0,1 – 0,065/10 – 0 = 35 x 10-3 M/s2. Laju reaksi rata-rata tiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkanSelang waktu 0 – 5 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 4 x 10-3 M/s = 4 x 10-3 M/sSelang waktu 5 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 3 x 10-3 M/s = 3 x 10-3 M/sSelang waktu 0 – 10 detikr = koefisien AB3/koefisien A x r A = 2/2 x 35 x 10-3 M/s = 35 x 10-3 M/sSoal No. 5Laju reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan Berkurangnya gas NO2 tiap detik Bertambahnya gas N2O5 tiap detikPembahasanPersamaan reaksi4NO2g + O2g → 2N2O5g1. Berkurangnya gas NO2 tiap detikr = koefisien O2/koefisien NO2 x r NO20,024 = ¼ x r NO2r NO2 = 0,024 x 4 = 0,096 M/s2. Bertambahnya gas N2O5 tiap detikr = koefisien O2/koefisien N2O5 x r N2O50,024 = ½ x r N2O5r N2O5 = 0,024 x 2 = 0,048 M/sSoal No. 6Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal reaksi pereaksi?PembahasanKarena pada saat reaksi berlangsung konsentrasi zat pereaksi akan menurun sehingga tidak dapat ditentukan konsentrasi pada saat reaksi berlangsung dan ada kemungkinan reaksi berbalik No. 7Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju laju reaksinyar = k [A]0ataur = kSatuan tetapan laju reaksinya yaitu M/s atau mol/ No. 8Persamaan laju reaksi untukNH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2OlAdalah r = k [NH4+][NO2–]. Pada suhu 250C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 = k [NH4+] [NO2–]r = 3 x 10-4 . 0,25 0,02r = 3 x 10-4 . 0,005r = 3 x 10-4 . 5 x 10-3r = 15 x 10-7 M/sSoal No. 9Laju reaksi terhadap 2HgCl2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2Cl2s + 2Cl–aq. Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai ke –[HgCl2]awal M[C2O42-]awal MLaju pembentukan Hg2Cl2 M/menit10,1050,151,8 x 10-520,1050,307,1 x 10-530,0520,303,5 x 10-5 Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi keseluruhan. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LPembahasan1. orde reaksi terhadap HgCl2 dan C2O42-, serta orde reaksi reaksi keseluruhan = x + y = 1 + 2 = 32. nilai tetapan laju reaksinya kr = k [HgCl2]x [C2O42-]y1,8 x 10-5 = k 0,1051 0,152k = 1,8 x 10-5 / 2,36335 x 10-3k = 7,62 x 10-3 laju reaksi jika konsentrasi awal HgCl2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/Lr = k [HgCl2]x [C2O42-]yr = 7,62 x 10-3 . 0,021 0,222r = 7,62 x 10-3 . 968 x 10-6r = x 10-9 M/sSoal No. 10Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 200C reaksi berlangsung dengan laju 2 x 10-3 mol/L detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 500C?Pembahasanr50 = r20 250 – 20/10 r50 = 2 x 10-3 M/detik 23r50 = 1,6 x 10-2 M/detik

. 200 100 448 182 161 63 33 248

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan